¿Cuantos mililitros de una solución 1:10 se pueden preparar, teniendo solamente 0.3ml de muestra?
Se puede resolver mediante la fórmula V1C1=V2C2, que establece que el volumen de la primera solución (muestra o solución original) multiplicado por su concentración, es igual al volumen de la solución resultante multiplicada por su concentración respectiva.
Además, conociendo que la proporción 1:10 es equivalente a una concentración del 10% (dado que 1/10 * 100 = 10) y
Sustituyendo los valores con los del problema actual, tendremos que:
De lo anterior entendemos que si agregamos 2.7 ml de solvente a la muestra de 0.3 ml completaremos 3 ml de una nueva solución que tiene una concentración de 1:10 (10%) del soluto (muestra) original.
¿Qué cantidad de una muestra al 1:2 se necesita para preparar 30 ml de una solución 1:8?
Dado que los denominadores de estas concentraciones son múltiplos, se puede entender que podríamos llegar a esta dilución mediante un proceso seriado, pero también podemos aplicar la fórmula anterior, entendiendo que la concentración 1:2 equivale a 50% y la de 1:8 equivale a 12.5% (1/8 = 0.125*100= 12.5) tendremos que:
De lo anterior entendemos que tomando 7.5 ml de una solución al 50% (1:2) y diluyendolos con 22.5 ml de solvente, obtendremos una nueva solución con 30 ml totales en una concentración al 12.5% (1:8)
